Ecuación de estado para gases ideales
El estado de una masa gaseosa queda determinado por su
presión [P], su volumen [V] y su temperatura absoluta [T].
El volumen total de una
masa gaseosa se designa con la letra [V] y su unidad es por ejemplo [m3].
El volumen específico
de un gas se desinga con la letra [v] y se define como el volumen ocupado por
la unidad de masa. Su unidad se toma por ejemplo en [ m3/kg ]
La ecuación de estado para
gases ideales se
basa en las leyes de Boyle-Mariotte y Gay Lussac que relacionan las
presiones, los volúmenes y las temperaturas de los gases. Por un
lado estas leyes afirman que presiones y volúmenes varían en forma
inversamente proporcional, y por otro que las presiones y las temperaturas
varían en forma directamente proporcional.
Estas leyes pueden tomarse como punto de partida para
relacionar las tres variables (presión, volumen y temperatura) entre
sí.
Para cada una de estas leyes, la naturaleza del gas es
intrascendente.
Por lo tanto puede considerarse que cada una de estas
leyes es un caso particular de otra ley más general, la Ley general
de los gases ideales o
Ecuación de estado para gases ideales:
P.V = n.R.T
en la cual la constante
[R], cuyo valor se determina experimentalmente, es la llamada constante universal para todos los gases
ideales que puede ser expresada en diferentes unidades y [n] es el número
de moles del gas considerado.
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