Calor específico y capacidad calorífica

Se define como calor específico (c) a la cantidad de calor que debe que suministrarse a la unidad de masa de una sustancia (o sistema termodinámico) para que su temperatura aumente 1ºC  ó  1ºK.

La unidad del calor específico es: [kcal / kg ºC] ó  [kcal / kg. ºK]

Debido a que el calor específico no es una función lineal, suele tomárselo como un valor medio (c_m)  entre dos temperaturas, obteniéndose así la fórmula:

Q = / m . c_m  (T₂ – T₁)    y     c_m  (T₂ – T₁) = Q / m       

Donde: 

c_m es la capacidad calorífica (en función de las variables de estado).

Q    es la cantidad de calor intercambiada por el sistema.

T₂ – T₁ es la diferencia de temperaturas considerada para dicho calor específico medio.

La capacidad calorífica (C) se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia (o sistema termodinámico), para que su temperatura aumente 1ºC  ó  1ºK.

Para determinar la capacidad calorífica bajo determinadas condiciones, es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o sistema termodinámico) con el incremento de temperatura producido, y su valor es:

                                                   C = lim    Q

                                                                     DT→ 0      DT

Por lo tanto si el calor específico resulta del cociente entre la capacidad calorífica y la masa, se tiene que: 

     c_m = C / m

Unidades:

Unidades empleadas para el caso de gases monoatómicos	Calor específico a presión constante (tomando en cuenta la masa en gramos) cp J·g−1·K−1	Calor específico a presión constante (tomando en cuenta la masa en moles) cp J·mol−1·K−1	Calor específico a volumen constante (tomando en cuenta el volumen molar) cv J·mol−1·K−1	Capacidad calorífica volumétrica J cm−3 K−1