Se define como calor específico (c) a
la cantidad de calor que debe que suministrarse a la unidad de masa
de una sustancia (o sistema termodinámico) para que su temperatura
aumente 1ºC ó 1ºK.
La unidad del calor específico es: [kcal / kg ºC] ó [kcal
/ kg. ºK]
Debido a que el calor específico no
es una función lineal, suele tomárselo como un valor medio (cm)
entre dos temperaturas, obteniéndose así la fórmula:
Q = / m . cm (T2 – T1) y cm (T2 – T1) = Q / m
Donde:
cm es la capacidad calorífica (en función
de las variables de estado).
Q
es la cantidad de calor intercambiada por el sistema.
T2 –
T1 es la diferencia de
temperaturas considerada para dicho calor específico medio.
La capacidad calorífica (C) se define como la cantidad
de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia (o sistema
termodinámico), para que su temperatura aumente 1ºC ó 1ºK.
Para determinar la capacidad calorífica bajo determinadas condiciones, es necesario
comparar el calor absorbido por una sustancia (o sistema termodinámico) con el
incremento de temperatura producido, y su valor es:
C =
lim Q
DT→ 0
DT
Por lo tanto si el calor
específico resulta del
cociente entre la capacidad
calorífica y la masa, se tiene que:
cm =
C / m
Unidades:
Unidades empleadas
para el caso de gases monoatómicos |
Calor específico
a presión constante (tomando en cuenta la masa en gramos)
cp
J·g−1·K−1 |
Calor específico
a presión constante (tomando en cuenta la masa en moles)
cp
J·mol−1·K−1 |
Calor específico
a volumen constante (tomando en cuenta el volumen molar)
cv
J·mol−1·K−1 |
Capacidad
calorífica volumétrica J cm−3 K−1 |
