Según la ley de Boyle-Mariotte, a temperatura constante, la relación entre la presión y el volumen de un gas ideal (o gas perfecto) es:
P1.V1 = P2.V2 ... Pn.Vn = constante.
Analizando la ecuación general para todos los gases p.V = n.R.T si la temperatura absoluta T permanece constante, se cumple que todo el segundo término de la ecuación es constante, porque tanto n (número de moles) como R (constante para todos los gases) también lo son.
Luego, calculando C = n.R.T y considerando por ejemplo n = 1 mol, pueden determinarse los valores de presión P y de volumen V necesarios para trazar los puntos que determinan la curva representativa de la relación entre presiones y temperaturas correspondiente a la isoterma considerada.
